¿Qué es una ecuación?

En el ámbito de la química,  se entiende por ecuación a la expresión que, de manera simbólica, representa a una reacción química. Con ella, pues, es posible señalar las cantidades relativas tanto de los reactivos como de los productos.es la igualdad entre dos expresiones químicas  en la cual por lo menos involucra una variable o incógnita. Esta igualdad puede verificarse o no y si lo hubiera, ocurre para un valor de la variable o un determinado de conjuntos de valores asignados a sus variables. 

 es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.

Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar con una ecuación balanceada.

El fin de estas ecuaciones es llegar a una soluciones y que se balanceada de una manera correcta.

¿Qué es un balanceo de ecuación?

1. Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reaccionantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
2. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.
3. Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente: 

• Conocer las sustancias reaccionantes y productos. • Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula. 
•  Los coeficientes es un numero que me indica la cantidad de moléculas de la sustancia y afectan a toda la sustancia que preceden.
•  El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua 

Conceptos relacionados

Numero de oxidación: El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Oxidación:  La oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, aunque rigurosamente hablando, la oxidación como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula.

Reducción : es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Agente oxidante: es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente: El oxidante se reduce, gana electrones.

Agente reductor: es aquel que obtiene electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.

Método del tanteo

1. Se utiliza principalmente para buscar el equilibrio, es decir, la misma cantidad de átomos de una reacción química de manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho proceso no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo.
2. Pasos a seguir: 
3. • Tener en cuenta que un reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos. 
4. • Al haber mayor cantidad de átomos x de un lado, se equilibra completando el numero de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.
5.  • Es recomendable comenzar con este orden: metales, no metales, oxigeno e hidrógeno. • Si de un lado existe una cantidad non, y del otro lado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándola por 2.

Método Redox

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies.

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación. 

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

• 1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
• 2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
• 3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
• 4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
• 5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
• 6.- Cruzar los resultados
• 7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
• 8.-Completar el balanceo por tanteo.
• 9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
• 10.-Ecuación igualada

Método algebraico

Se denomina método algebraico a un método matemático de sustitución. En tales casos de uso del método el valor de una variable es expresado con los términos de otra variable y así luego sustituido en una ecuación. A diferencia de otros métodos algebraicos como el método de la eliminación, la ecuación es resuelta en los términos de una variable desconocida tras que en la otra variable ha sido eliminados de las ecuaciones por adición o sustracción.

•  El primer paso es agregar a cada compuesto una literal se tiene la siguiente ecuación. MnO2 +HClMnCl+Cl2+H2O _______ a b c d eA,b,c,d,e son los coeficientes estereoquímicas a hallar.
• En el segundo paso se plantean ecuaciones igualando el numero de átomos y productos.
• Mn: a = c  1mn del lado izquierdo, 1 del lado derecho.- O: 2 a = e  2 o del lado izquierdo, 1 el lado derecho.- H: b = 2 e  1h del lado izquierdo, 2 del lado derecho.- Cl: b = 2c + 2Cl Cl del lado izquierdo, 4 del lado derecho.
• Para resolver ecuaciones se asigna cualquier valor a uno de los coeficientes. Tomando en cuenta las ecuaciones anteriores:a=ca=1c =1c
• Sustituimos en la siguiente ecuación:2a=e2 (1) = e *ya tenemos los valores de “a”, “c” y “e”.2=e
• Siguiente ecuacion:b = 2eb = 2(2)b= 4
• El que esta multiplicando pasa dividiendo.b= 2c + 2d 4-2= 2d4= 2 (1) + 2d pasa restando  2=2d 2/2= d4= 2 + 2d 1=d
• Después se ponen las coeficientes.a MnO2 + HCl  C Mn Cl2 + d Cl2 + c H2O1 MnO2 + 4 H Cl  1 MnCl 2 + 1Cl2 + 2 H2O